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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷96
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
I．用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下：
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇，甲醛等副产物。
②甲苯的沸点为110.6°C，甲醇的沸点为205.7°C，苯甲醛的沸点为179°C.
资料①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇，苯甲醛等副产物。
②甲苯的沸点为110.6℃，苯甲醇的沸点为203.7℃，苯甲醛的沸点为179℃
③苯甲酸在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g
Ⅱ．制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。

(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。
(2)白色固体B是_______。
(3)操作Ⅲ需要用到下列仪器中的(可能不全，填写需要用到的仪器名称)：_______。

(4)简单描述操作Ⅲ时获得较纯A的关键操作_______。
(5)若利用甲苯9.2g，最终得到苯甲酸9.2g，则此过程苯甲酸的产率为_______。(保留小数点后2位)
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知识点：物质分离、提纯的常见物理方法蒸馏与分馏常见有机物的制备综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2+KOH→ ； +HCl→ +KCl
已知：①苯甲醛易被空气氧化；
②苯甲醇沸点为205.3℃；
③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8℃，难溶于水，
⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答：
（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。
（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。
苯甲酸(   )具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料，实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图(部分装置省略)：

   

实验操作和流程为：

   

已知：甲苯的沸点是110.6℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。

流程图中“反应”为：   +2KMnO4   +KOH+2MnO2↓+H2O。

请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______；仪器乙的进水口是_______。
(2)“反应混合物”是由9.20g甲苯和稍过量的KMnO4溶液组成的。反应混合物配制好后，溶液出现分层现象，上层为_______(填“油状液体”或“紫红色溶液”)。
(3)“反应”在90℃、电动搅拌器作用下进行，并加热回流至分水器不再出现油珠。
①“反应”需在较高温度下进行并搅拌，其目的为_______。
②当分水器不再出现油珠时，这说明_______。
(4)用浓盐酸酸化时的相关化学方程式为_______。
(5)采用“减压过滤”的优点是_______。
(6)粗苯甲酸提纯后获得11.53g晶体，则苯甲酸的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。

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