前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形；b在短周期元素中电负性最小。下列说法正确的是A．b2c2中不含非极性共价键-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷137

前三周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；a、c的氢化物分子的空间结构为V形；b在短周期元素中电负性最小。下列说法正确的是

A．b₂c₂中不含非极性共价键

B．b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为c>d>b

C．c、d的氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为d>c

D．c的单质在过量a的单质中燃烧，所得产物分子的空间结构为平面三角形

21-22高二下·湖北黄冈·期中

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知识点：元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断利用杂化轨道理论判断分子的空间构型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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元素A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，其中A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，F是地壳中含量最高的金属元素。试回答：

(1)A元素在周期表中位置为：_____________。D的原子结构示意图为：_____________。
(2) A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用对应化学式回答)：______。
(3)用电子式表示E₂C的形成过程：_______________。
(4)写出单质F与B元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________。
(5)已知X是元素C同族的短周期元素：
①X与氢原子能形成种强氧化性分子 H₂X₂，则该分子的结构式为：______________。
②试比较X元素的最简单氢化物与C元素的最简单氢化物的沸点：_______>______ (用对应化学式回答)，原因是：___________________。

已知六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物

中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是_______。
(2)写出A和B形成的一种18电子的分子的电子式_______。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示A、D形成化合物的过程_______。
(5)多原子分子具有一定的空间结构，如

的空间结构是直线形。A、C形成的简单氢化物的空间结构是_______，其中含有的化学键类型为_______。
(6)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
(1)DC₂分子的空间构型为___________，其中心原子采取_____杂化。
(2)DB₂是________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是_____________________。
(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为_________________(用酸的分子式作答)；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O₂点燃的化学方程式为_________________。

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