填空题 较易0.85 引用1 组卷122
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、硫氧化物显得尤为重要。
I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有
的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：
(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
，该反应的能量变化如图所示。
①该反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
②如果要提高该反应的反应速率，可以采取的措施是_______ (选填编号)
A.减压 B.增加的浓度 C.升温 D.及时移出产物
II.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：
某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入
和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：
(4)①表中b=_______ ，计算T1℃时
内，用
浓度增加来表示该反应的平均速率_______ 。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______ (填序号字母)。
A.
B.容器内和
的体积比为
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内压强保持不变
I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有
的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为
(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为
(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
，该反应的能量变化如图所示。①该反应为
②如果要提高该反应的反应速率，可以采取的措施是
A.减压 B.增加
的浓度 C.升温 D.及时移出产物II.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：
某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：| 时间/min | NO物质的量(mol) |  物质的量(mol) |  物质的量(mol) |
| 0 | 2.00 | 0 | 0 |
| 10 | 1.16 | a | a |
| 20 | b | 0.60 | 0.60 |
| 30 | b | 0.60 | 0.60 |
内，用浓度增加来表示该反应的平均速率②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
A.
B.容器内和的体积比为C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内压强保持不变
21-22高一下·江西萍乡·期中
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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1
用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____ kJ•mol﹣1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____ ，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____ ．
②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_____ 0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____ （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=_____ mol/L．NO的转化率_____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____ ．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1
用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：
 | 0 | 10 | 20 | 30 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为
环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1
据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：____________
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g)
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加入0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为_________ 。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_________ 。
③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率_________ （填增大、不变或减小）。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1
据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g)某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加入0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
| A．容器内压强保持不变 |
| B．速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆) |
| C．容器内CO2的体积分数不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率
碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．
某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
①根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为_____ （保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）_____ v（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_____ （填序号字母）．
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_____ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．
①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是_____ ；
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线_____ .
（3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：下列说法正确的是_____ （填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a=_____ mol，b=_____ mol．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
| n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 2.00 | 0 | 0 |
| 10 | 1.16 | 0.42 | 0.42 |
| 20 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
| 30 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆） B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．容器内压强保持不变
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线
（3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：下列说法正确的是
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
（4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a=
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