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填空题 适中0.65 引用1 组卷170
我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，CO2的再利用成为热门话题。工业上可用CO2来生产燃料甲醇(CH3OH，无色液体)，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)t1时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)，达到平衡的点为_______时刻(填选项)。
a．t1 b．4min        c．10min
(2)在0min到4min时间段，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。
(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度B．扩大容器体积C．充入一定量氦气D．加入催化剂
(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)
b．H2的体积分数不再变化
c．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
d．单位时间内，每生成1mol CH3OH，同时生成3mol H2
e．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1
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知识点：影响化学反应速率的因素化学反应速率计算化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。(填字母)
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为K=_______。
(3)温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为_______ mol·L-1·min-1。

(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_______。(填字母)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g)，使体系总压强增大
II.在一恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T(℃)70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
(6)该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(7)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)
c.V正(H2)=V逆(H2O) d.混合气体中 c(CO)不变
(8)830K时，各物质浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=2c(CO)·c(H2O)，此时该反应_______(填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。
(2)在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。
(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=_________。达到平衡时，H2的转化率为________。
(4)下列措施可以加快反应速率的是________。
A．升高温度B．加入催化剂C．增大压强D．及时分离出CH3OH

(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol•L-1•s-1；乙：v(CO2)=0.2mol•L-1•s-1；丙：v(CH3OH)=6mol•L-1•min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__________。(填字母)
A．△H>0，△S>0             B．△H>0，△S<0     
C．△H<0，△S<0             D．△H<0，△S>0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________________________________ 。
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3
（3）温度降低，平衡常数K____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为______________mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是_________:
（5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有___________。(填字母)
A．升高温度                    
B．加入催化剂               
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大                 
E.再充入1molCO2和3molH2
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（4）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)

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