单选题 适中0.65 引用6 组卷500
利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0。温度为T℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是| A．K越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大 |
| B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小 |
| C．升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 |
| D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率 |
21-22高三下·海南海口·期中
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工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
(1)书写该反应的平衡常数表达式K=___________ 。
(2)反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。
(3)在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH4，下列说法正确的是___________。
(1)书写该反应的平衡常数表达式K=
(2)反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有___________。
| A．改用高效催化剂 | B．升高温度 |
| C．缩小容器的体积 | D．增加CH4的浓度 |
| A．正反应速率先增大后减小 | B．混合气体的平均密度增大 |
| C．化学平衡常数增大 | D．达到新平衡时 增大 |
甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＜0
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0；
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＜0；
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＜0
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
| A．使用催化剂可增大NO的平衡转化率 |
| B．温度越高，反应②的平衡常数K越大 |
| C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A |
| D．温度高于500℃时，体系中以反应③为主 |
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