NH₃的催化氧化是工业生产硝酸过程中的重要反应，某学习小组欲在实验室制取纯净的氨气和氧气并探究氨的催化氧化反应。
(1)该小组同学分别用图I所示的装置A和装置B制取氨气和氧气：

①用所选装置制取氨气时，反应的化学方程式为_______。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图I中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)该小组同学将制取的氨气和氧气通入图II所示装置中探究氨的催化氧化反应：

①装置G中发生反应的化学方程式为_______。
②甲、乙两组同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：甲组观察到装置M中只有白烟生成，白烟的成分是_______；乙组观察到装置M中有红棕色气体，装置N中溶液变成蓝色，用一个离子方程式解释装置N中溶液变成蓝色的原因_______。
③综合甲、乙两组同学的实验，该小组认为控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例应为_______。