氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
I．C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继C₆₀后，科学家合成了Si₆₀、N₆₀，三者结构相似。下列说法正确的是_______(填序号)

A．C60、Si60、N60都属于共价晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

II．最近科学家对一种新型储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)，每个平面小上下最多可吸附10个H₂分子。

(2)C₁₆S₈与H₂间以_______(填微粒间作用力类型)结合。
(3)C₁₆S₈中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：_______。
III．LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和BH构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
(4)锂位于元素周期表的_______。
(5)由元素周期律能得到_______。(填序号)。

A．碱性：LiOH<NaOH	B．与水反应的剧烈程度：Li<Na
C．溶解度：LiOH<NaOH	D．密度：Li<Na

(6)LiBH₄中不存在的作用力有_______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．分子间作用力

(7)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式_______，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是_______。
(8)若该反应中释放67.2LH₂(标况下)，则转移的电子数为_______个。