回答下列问题：
I．页岩气的主要成分为，还含有少量的等气体，工业上可采用下列方法除去其中的。
(1)和重整可制得合成气(CO、)。已知下列热化学反应方程式：
；
；
；
反应的___________。
(2)利用电解转化法从烟气中分离的原理如图所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

Ⅱ．是实验室中常用试剂，也是工业原料。
(3)工业上常用纯碱法富集从海水中提取的溴。第一步，用纯碱溶液吸收空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和，第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成。第二步的离子方程式为___________。
(4)利用溴化铜制备溴：。在密闭容器中加入足量的固体，发生上述反应。在温度为T℃时达到平衡，测得。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到平衡。
①在下图所示的坐标系中补充4min~10min之间关系曲线___________。

②下列固体物质的物理量不变时，能表示该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．总质量       b．总物质的量       c．平均摩尔质量
(5)已知：拟卤素，如、等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，向A试管中滴加足量的KOCN溶液、向B试管中滴加足量的KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。
①由此推知，、、的氧化性强弱排序为___________。写出B试管中发生反应的离子方程式：___________。
②向含淀粉的KI溶液中滴加溶液，可观察到现象是___________。
(6)T℃时，HBr(g)催化氧化反应为。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和，发生上述反应，达到平衡时容器内压强与反应前压强之比为9∶10。该温度下，上述反应平衡常数K=___________。