试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷62
Ⅰ.图象具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______；收集甲物质的常用方法是_______
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：_______
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______
(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______
Ⅱ.将等物质的量的、混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；
(6)原容器中的物质的量是_______
(7)5min后容器中的物质的量浓度_______
(8)的转化率是_______
21-22高一下·河南濮阳·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：单线桥、双线桥分析氧化还原反应氨气的实验室制法化学平衡的有关计算铁的钝化 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：

(1)乙的化学式为___________，丁与硫黄、木炭混合即为黑火药，黑火药的爆炸反应为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)在含有1.0mol丙的稀溶液中慢慢加入28g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为___________，第二阶段离子反应：。
(3)甲和在一定条件下发生反应，产物之一为己，该反应的化学方程式为___________。
(4)戊在酸性条件下，与按物质的量之比恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式：___________。
(5)某化学兴趣小组拟利用下列装置，在实验室中制取并收集干燥的甲气体。

①从上图中选择合适的装置制取甲气体，其连接顺序为a→__________→b(按从左到右的气流方向)。
②利用装置Ⅰ制取甲气体，可以选用浓氨水和生石灰，反应的化学方程式为___________。
利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~己均含铁元素，回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为_______g，检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量因体溶于适量的盐酸，滴加_______(填化学式)溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。
(2)戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_______。
(3)常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是具有_______性。用己()与KClO在强碱性条件下制取时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化钡溶液220mL恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可以使全部转化成，则原溶液中的物质的量浓度是_______。若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀经洗涤、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是_______。
氯元素的常见化合价有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。
①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356 ℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01 g·L－1。
(1)甲的电子式为________；试比较KClO3与乙的稳定性：_________(用化学式表示)。
(2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为
______________________________________________________。
(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：

电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：____________________________________________。
当温度低于80 ℃时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时，电路中转移的电子为10.4 mol，则NaClO3的产率为_______(产率＝×100%)。
(4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式：__________________。
(5)NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式：________________________________________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的