单选题 适中0.65 引用2 组卷230
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡,静置,下列有关该实验的说法不正确 的是
A.KI与FeCl3反应后(未加CCl4),溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒 |
B.取少量上层溶液,滴加AgNO3溶液,若有黄色沉淀产生,则表明该反应存在化学反应限度 |
C.下层溶液呈紫红色 |
D.取少量上层溶液,滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,则表明该反应存在化学反应限度 |
21-22高一下·江苏扬州·期中
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5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应:2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq),达到平衡。 下列说法不正确的是( )
A.加入苯,振荡,平衡正向移动 |
B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动 |
C.该反应的平衡常数K= |
D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度 |
为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色 |
B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生 |
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色 |
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生 |
下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 向0.1mol/L稀盐酸中加入少量NaHCO3固体,测量溶液温度变化 | 溶液温度下降 | (aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0 |
B | 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/LKCl溶液,再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 | 先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
C | 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.1mol/LKI溶液,充分反应后再加入2mLCCl4,振荡后静置,取上层清液滴加KSCN溶液 | 上层清液变红色 | Fe3+与I-反应存在限度 |
D | 向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水 | 溶液由红色变无色 | 氯水中存在酸性物质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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