高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如图：

i.制取锰酸钾(K₂MnO₄)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO₃固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO₂粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为____；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应____处理；加热时应选择____(填字母)。
a.瓷坩埚       b.铁坩埚       c.石英坩埚       d.氧化铝坩埚
ii.制取高锰酸钾(KMnO₄)
在浸取液中通入CO₂气体，至K₂MnO₄完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入CO₂。然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)通入CO₂发生反应的离子方程式为____；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现____现象，停止通入CO₂；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：____；(填“能”或“不能”)____用加盐酸的方法代替通入CO₂，其理由：____。
iii.重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为____。(精确到0.1%)。