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解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷102
中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。根据所学知识回答下列问题：
(1)区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为_______，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，Ni(CO)4的配位原子是_______。
(3)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)。
A．B．
C．D．
(4)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm，列式表示NiO晶体的密度为_______g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。
21-22高二下·广东惠州·期中
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知识点：物质结构与性质综合考查电离能变化规律相似相溶原理及应用晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据要求回答以下问题
(1)中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形 NiFeMo 氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为_________，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_________。
(2)①冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关，1mol冰形成_______mol氢键。
②比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因：________   
镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3
熔点/℃77.75122.3211.5
沸点/℃201.2279346
(3)①如图为硼酸(H3BO3)晶体的片层结构(如图)，其中硼原子的杂化方式为________。该晶体的片层结构中存在的作用力有________。

②硫酸铜粉末是白色固体，但其水溶液呈蓝色，主要是因为某种配离子的存在，写出这种配离子的结构式__________。(注明配位键的箭头)
③一种由Mg2+、N3—、 F—组成的化合物的立方晶胞如图所示：


该化合物的化学式为___________，距离N3—最近的F—有多少个___________。若距离最近F—和Mg2+的核间距为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______g·cm-3(列出表达式不用化简)。
阅读材料，根据所学知识回答下列问题。
材料一：中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。
(1)区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为______。
(2)无定形NiFeMo氧化物纳米材料的OER催化活性明显优于结晶型NiFeMo氧化物的原因可能是______。
材料二：化学家可以通过“自组装”这一有效的工具，利用各种各样的建筑基元构建复杂的纳米结构。可以预见的是，小型的金属簇能够作为很好的建筑模块用于复杂结构的大体积金属簇的组装。利用类似白磷结构的高电荷[Ge4]4-(如图)作为基本建筑单元，过渡金属阳离子Zn2+或Cd2+作为连接节点，成功制备了由两种异金属连接的超四面体团簇[MxGey]a-(M=Zn2+/Cd2+)。

(3)①[Ge4]4-的键角为_____，该金属超四面体团簇的化学式为_____(用M表示Zn2+/Cd2+)。
②Ge熔点2830℃，与金刚石一样呈现空间网状结构，则Ge为_____晶体。Ge晶胞如图，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)，则D的原子坐标为______。
过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题：
(1)电催化析氧过程中常用通NH3的方法来调节溶液酸碱性：
I.若溶液中有次氯酸盐，NH3有可能被氧化成NH2-NH2，NH2-NH2中N原子的杂化方式是_______。
II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子[Cu(NH3)4]2+。
①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。
②Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是_______(填标号)。
A.离子键       B.非极性键       C.配位键       D.氢键
③上述乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。
(2)下列状态的铁中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A．B．
C．D．
(3)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)4属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_______g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)。

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