试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷278
能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为_______kJ。
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知：①       
②       
③   
④       
则表示燃烧生成气体和液态水的反应热为_______(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(5)已知乙醇的燃烧热为。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______。(取小数点后一位)
21-22高一下·陕西西安·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：燃烧热盖斯定律及其有关计算依据热化学方程式的计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式____。
(2)在C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)　ΔH=+b kJ·mol-1(b>0)的反应中，反应物具有的总能量____(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生该反应时，反应物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是_______(填序号)。
A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳
的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
②CH3OH(g)=CH3OH(l)　 ΔH=-b kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 　ΔH=-c kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)　 ΔH=-d kJ·mol-1
则表示CH3OH(l) 燃烧热的热化学方程式为____。
(5)化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应之一如下：
CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
提示：甲醇的电子式：、结构式：    
若生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：
化学键H—HC—OCO中的 COH—OC—H
E(kJ)mnE1xy

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1=____kJ。
回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1mol全部氧化成的热化学方程式是___________。
(2)已知：
①
②
则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为___________。
(3)已知，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200
则表中=___________。
(4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：

(、、、均为正值)
按途径Ⅱ反应，1mol完全燃烧时放出的热量为___________kJ(用含、、的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(5)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理气体。1mol完全燃烧生成气态水和1mol燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式：___________
(6)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5
完成和生成的热化学方程式___________。
(7)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知：①
②
③
④
则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________
能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是_______(填字母)。
A、氢能　　　　B、天然气　　　　C、石油
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为_______kJ/mol，曲线_______(选填“I”或“II”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

化学键		C-HH-HC-OH-O
键能(kJ∙mol-1)413436343465

若CO中的C与O之间为三键连接，则C≡O键的键能为_______kJ·mol-l。
(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　　△H=+41.2kJ/mol
反应II：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　△H=-122.5kJ/mol
其中，反应II：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①_______。
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　△H=-23.5kJ/mol

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的