纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯碱溶液从海水中提取溴，氯气置换海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：反应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+-组卷网

单选题适中0.65 引用5 组卷666

纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯碱溶液从海水中提取溴，氯气置换海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：
反应1：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑；
反应2：NaBrO₃+5NaBr+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；
反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。
下列说法正确的是

A．反应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1：5

B．标准状况下，22.4L溴单质含2mol溴原子

C．反应3中的三种盐是NaClO、NaClO₃和NaHCO₃

D．反应1中Br₂的作用类似于反应3中的Cl₂

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知识点：22.4L/mol适用条件与氧化剂、还原剂有关的计算氯气与碱溶液反应海水提取溴答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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海水中含有丰富的Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br₂等产品。
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。
②A与试剂X反应的离子方程式是______。
（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是______（填序号）。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl₂＞Br₂
c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
②若在步骤Ⅱ中消耗的SO₂的质量为6.4×10³ g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:
(I )3Br₂+3Na₂CO₃===5NaBr+NaBrO₃+3CO_2;
(II )5NaBr+NaBrO₃ +3H₂SO₄ ===3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
下列有关判断正确的是

A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C．反应Ⅱ中生成3 mol Br₂时，必有5 mol电子转移

D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

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