二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=a kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=b kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃=c kJ•mol^-1
则催化重整反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的ΔH₄=_______。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是_______。

(3)催化重整反应 CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)中，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①由图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为_______。
②在压强为p₄、投料比n(CH₄)/n(CO₂)为1、950℃的条件下，X点平衡常数K_p=_______
(4)若反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.17kJ•mol^-1的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)、v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)，则如图所示①②③④四条斜线中，能表示pk_正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk_逆随T变化关系的是斜线_______(pk=-lgk)。

(5)一种CO₂电还原装置如图所示：

写出阴极的电极反应方程式：_______。