盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示-组卷网

单选题较难0.4 引用14 组卷2134

盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H⁺和e^-，B为NH₃OH⁺

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

2022·福建福州·二模

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知识点：原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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盐酸羟胺(化学式为

价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似

。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是

A．含Fe的催化电极的电极反应为

B．图2中，A为

C．电池工作时，每消耗2.24L NO(标准状况下)，左室溶液质量减少3.3g

D．电池工作时，

从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移

利用氮的化合物的同时，有效治理和减少污染是我们面临的重要课题。
(1)NH₃和N₂H₄是氮元素的两种重要的氢化物。下图为实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄·H₂O)的流程图：

已知：①N₂H₄·H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄·H₂O。
回答下列问题：
①结合NH₃分子的结构和性质，解释NH₃常用作制冷剂的原因为___________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。
③写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式为___________。
④反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是___________。
(2)科学家发现可以利用细胞中三种酶处理废水中含氮粒子，反应过程如图所示。

①反应过程中所涉及N₂H₄和

两种粒子，其中H-N-H与O-N-O相比键角较大的粒子为___________。
②用电离方程式表述NH₂OH的水溶液显碱性的原因___________。
(3)盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示(不考虑溶液体积的变化)。

①图2中N离子的电子式为___________。
②电池工作时，每消耗2.24L NO (标准状况)，左室溶液质量增加___________g。

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