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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷89
Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：
(1)写出铁元素在周期表中的位置：_____；写出Fe2+的价电子排布式_____。
(2)某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO4•7H2O，“绿矾”中SO的空间构型为____(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为_____。
Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：
(3)Fe(CO)5晶体类型属于____晶体，配体为：____。
(4)价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：____。
(5)γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)
21-22高二下·浙江·期中
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知识点：等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型配合物的结构与性质晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图为___________，Co和Fe的逐级电离能如表，Fe的大于Co的原因是___________。
元素…
Fe462.51561.9295752907240
Co760.41648323249507670
(2)维生素是配合物，其配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：

的配位数为___________，与形成配位键时，作配位原子的是___________原子，中碳原子的杂化轨道类型为___________，与互为等电子体的分子为___________(写一种即可)。
(3)金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含Co原子个数为___________；晶胞的底是正六边形，边长为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。
配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。
A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子        B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键                  D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______填晶体类型。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：

M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
已知该晶体的密度为g•cm-3，阿伏加 德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。

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