工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)反应2NO₂(g)N₂(g)+2O₂(g)，设起始时容器中只有NO₂，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO₂的转化率为____；B点时，设容器的总压为aPa，则平衡常数K_p为____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①该反应ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a.混合气体的总压强和平均摩尔质量不再发生变化
b.1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
c.CO₂的转化率和H₂的转化率相等
d.3v_正(H₂)=v_逆(CO₂)
e.H₂和CH₃OH的浓度之比等于化学计量数之比
③反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在起始温度(T₁℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见表：

	反应时间/min	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
反应I：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应II：绝热恒容	0	0	0	2	1

反应I，前10min内的平均反应速率v(H₂O)=____，平衡常数K(I)____K(II)(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____c(II)。