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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷344
锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH
回答下列问题：
(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO4•H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]
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知识点：离子方程式的书写沉淀的溶解与生成溶度积常数相关计算常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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一种回收锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。

已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

+HCOOH

回答下列问题：
(1)Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)滤液1中主要溶质的化学式为_______，“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______，实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______。
(3)“电解”时，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，在阴极放电生成Se单质，有利于Mn2+电还原沉积，则H2SeO3放电的电极反应式为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______(写名称)。
(5)通过计算说明可用Na2CO3溶液将“滤渣”中的PbSO4转化为PbCO3的原因_______。[已知：25℃时Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14]
MnO2、PbSO4、ZnO、少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag是冶锌过程中产生的废渣，利用废渣回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图所示的反应：

(1)滤液1的主要成分是_____。
(2)已知 Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+4价和+2价，则氧化物中+4价和+2价Mn的个数比为________。
(3)“还原酸浸”过程中主要的化学方程式为_____。
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_____，为提高葡萄糖的有效利用率，可采取的措施为_____(写两点)。
(5)加入Na2CO3溶液的主要目的是_____(用离子方程式表示)，Na2CO3溶液的最小浓度为_____mol/L(保留两位小数)。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]
(6)(CH3NH3)PbI3晶胞结构如图所示，其中A代表Pb2+。

①已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg/mol，该晶胞的密度为bg•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)，则晶胞参数a=_____pm。
②该晶胞沿体对角线方向的投影图为_____(填序号)。
A. B. C.            D.
一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)滤液1中的溶质为_______；“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为_______；实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_______、_______，用_______(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_______。
(5)整个流程中可循环利用的物质是_______。
(6)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因_______。[已知：25℃时，]

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