能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂，已知完全反应生成可放出92kJ热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成。
①反应过程中形成的化学键是_______(填写“离子键”或“共价键”)。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a.的转化率达到最大值
b.、和的体积分数之比为1：3：2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化，请根据你掌握的反应原理判断，反应后溶液的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应物的能量_______产物的能量(填写“高于”、“低于”)。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是_______(填“正根”或“负极”)，电极c的电极反应式为_______。
②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。