Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有Fe³⁺、Cu²⁺等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)操作1是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的Cr³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______(填化学式)。
Ⅱ.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验Ⅲ的目的是_______。