有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥H2O2、⑦H2。(1)只含有σ键的是_______(填序号)；(2)既含有σ键又含有π键的是__-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷180

有以下物质：①HF、②Cl₂、③H₂O、④N₂、⑤C₂H₄、⑥H₂O₂、⑦H₂。
(1)只含有σ键的是_______(填序号)；
(2)既含有σ键又含有π键的是_______(填序号)。
(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH₃：_______，BeCl₂：_______，SO

：_______。
(4)NH₃和CO₂中N、C原子轨道杂化类型分别为_______、_______。

21-22高二下·海南省直辖县级单位·阶段练习

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知识点：共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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有以下物质：①HF、②Cl₂、③H₂O、④N₂、⑤C₂H₄、⑥C₂H₆、⑦H₂、⑧H₂O₂和⑨HCN。
（1）只含有σ键的是__________（填序号，下同）；
（2）既含有σ键又含有π键的是__________。
（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________。

有以下物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ键的是____(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是____。
(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。
(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____。
(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____。

以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl(填序号)
(1)只含有极性键的是____________________________________________；
(2)既含有极性键又含有非极性键的是______________________________；
(3)属于极性分子的是____________________________________________；
(4)既有σ键又有π键的是_______________________________________；
(5)含有s—sσ键的是____________________________________________；
(6)以上物质为固体时,属于离子晶体的是____________________________。

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