海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。(2)Cl的最高价氧化物对-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷261

海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，其中氯元素的化合价是_______。
(3)金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径Na大于Mg，失电子能力Na强于Mg。
(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力Cl强于Br的是_______(填字母)。
a．将Cl₂通入KBr溶液中可制得Br₂
b．常温常压下，Cl₂为气态，Br₂为液态
c．HBr约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

2022高三下·北京·学业考试

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：元素周期表提供的元素信息元素金属性强弱的比较方法元素非金属性强弱的比较方法“位构性”关系理解及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。
(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，其中Cl元素的化合价为_______价。
(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。
(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性：HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO₄

铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(3)Al的金属性弱于Mg的，用原子结构解释原因：Al与Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，失电子能力Al弱于Mg。
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是___________(填字母)。
A．碱性：

B．密度：Mg<Al
C．Mg能与热水缓慢反应，Al在热水中几乎不反应

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：
(1)a、b、c三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱顺序为：___________(写化学式)，c与氢元素形成的具有

的分子的电子式为：___________。
(2)图中的九种元素中原子半径最大的元素是___________(填元素符号)，其对应的过氧化物固体中阳离子和阴离子的个数比：___________。
(3)a—i元素中，形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置为：___________。
其单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：___________。
(4)Mg元素的金属性强于Al的原因是：Mg和Al位于同一周期，由于___________，因此Mg原子核对最外层电子的吸引力弱于Al，Mg的金属性强于Al。
(5)下列实验或事实能说明非金属性Cl强于Br的是___________(填字母)。
a．将

通入KBr溶液中可制得

b．常温常压下，

强

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网