填空题 适中0.65 引用1 组卷221
化学反应中伴随着能量变化,探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)和反应时的能量变化关系如图1所示,则该反应为_______ 反应(选填:吸热、放热)。
(2)某实验小组设计了上述图2中的三套实验装置,其中不能用来证明“和反应的能量变化情况”的是_______ (填序号)。
(3)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入和发生上述反应,U形管中可观察到的现象是_____
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置,插入电解质溶液前和电极的质量相等。
(4)当图3中的电解质溶液为氯化铁时,铜片作_______ 极,图中箭头的方向表示_______ (填“电子”或“电流”)的流向,铁片上发生反应的电极方程式为_______ .
(5)当图3中电解质溶液更换为X溶液时,两电极的质量变化曲线如图4所示:
①该电解质溶液X可以是下列中的_______ (填字母)。
A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液
②电极的电极反应式为_______ ;6min时电极的质量为_______ g。
(1)和反应时的能量变化关系如图1所示,则该反应为
(2)某实验小组设计了上述图2中的三套实验装置,其中不能用来证明“和反应的能量变化情况”的是
(3)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入和发生上述反应,U形管中可观察到的现象是
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置,插入电解质溶液前和电极的质量相等。
(4)当图3中的电解质溶液为氯化铁时,铜片作
(5)当图3中电解质溶液更换为X溶液时,两电极的质量变化曲线如图4所示:
①该电解质溶液X可以是下列中的
A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液
②电极的电极反应式为
21-22高一下·河北石家庄·阶段练习
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化学反应中伴随着能量变化,探究各种能量变化是一永恒的主题。
Ⅰ.从能量的变化角度研究反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。
(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如下表所示:
已知:键能是指断开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。则生成1 mol H2O(g)可以_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______ kJ。
Ⅱ.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置,插入电解质溶液前和电极的质量相等。
(3)当图3中的电解质溶液为氯化铁时,图中箭头的方向表示_______ (填“电子”或“电流”)的流向,铁片上发生反应的电极方程式为_______ 。
(4)当图3中电解质溶液更换为X溶液时,两电极的质量变化曲线如图4所示:
①该电解质溶液X可以是下列中的_______ (填字母)。
A.稀硫酸 B.溶液 C.稀盐酸 D.溶液
②6min时电极的质量为_______ g。
(5)如图是某锌锰干电池的基本构造图。
该碱性锌锰干电池的总反应式为MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,该电池工作时正极的电极反应式是_______ 。
Ⅰ.从能量的变化角度研究反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是
(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如下表所示:
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
Ⅱ.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置,插入电解质溶液前和电极的质量相等。
(3)当图3中的电解质溶液为氯化铁时,图中箭头的方向表示
(4)当图3中电解质溶液更换为X溶液时,两电极的质量变化曲线如图4所示:
①该电解质溶液X可以是下列中的
A.稀硫酸 B.溶液 C.稀盐酸 D.溶液
②6min时电极的质量为
(5)如图是某锌锰干电池的基本构造图。
该碱性锌锰干电池的总反应式为MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,该电池工作时正极的电极反应式是
能量以多种不同的形式存在,并能相互转化。
I.化学反应伴随能量变化。
(1)NH4HCO3和CH3COOH反应过程的能量变化如图所示,___________ 代表反应活化能(填“E1”或“E2”)。
(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图),不能用来证明“NH4HCO3和CH3COOH反应能量变化情况”的是___________ (填序号)。
(3)NH4HCO3和CH3COOH反应的离子方程式为___________ 。
II.合成氨反应为放热反应,在化工生产中具有重要意义。
(4)N2和H2在催化剂表面合成気的微观历程如图所示,用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是___________。(填字母)
III.电池的发明是储能和供能技术的巨大进步,如图所示的原电池装置,插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。
(5)电解质溶液为FeCl3时,图中箭头的方向表示___________ (填“电子”或“电流”)的流向,铁片上的电极反应式为___________ 。
(6)电解质溶液更换为X时,电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是___________ (填字母)。
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液
②6 min时Cu电极的质量a为___________ g。
I.化学反应伴随能量变化。
(1)NH4HCO3和CH3COOH反应过程的能量变化如图所示,
(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图),不能用来证明“NH4HCO3和CH3COOH反应能量变化情况”的是
(3)NH4HCO3和CH3COOH反应的离子方程式为
II.合成氨反应为放热反应,在化工生产中具有重要意义。
(4)N2和H2在催化剂表面合成気的微观历程如图所示,用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是___________。(填字母)
A.反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 |
B.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用,对化学反应速率没有影响 |
C.②→③过程吸热 |
D.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 |
III.电池的发明是储能和供能技术的巨大进步,如图所示的原电池装置,插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。
(5)电解质溶液为FeCl3时,图中箭头的方向表示
(6)电解质溶液更换为X时,电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.FeSO4溶液
②6 min时Cu电极的质量a为
现代社会的一切活动都离不开能量,化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题:
(1)下列反应中,属于放热反应的是___________(填字母)。
(2)由下图的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。(3)下图为1mol (g)和1mol (g)充分反应生成2mol NO(g)的能量变化图。若断裂1mol NO分子中的化学键,需要吸收___________ 能量。该反应中反应物所具有的总能量___________ (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。(4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化,设计了如图所示的三套实验装置:①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是___________ 。
②上述3个装置中,能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________ (填装置序号)。
(1)下列反应中,属于放热反应的是___________(填字母)。
A.盐酸与 | B.晶体和晶体反应 |
C.Zn和稀硫酸反应 | D.KOH溶液和稀硝酸反应 |
②上述3个装置中,能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是
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