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解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷137
我国科学家利用碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料成功地验证了三维两字霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子排布式为____。
(2)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3＞PH3原因是____。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，砷原子轨道杂化类型为____。

(5)Cd2+与NH3形成的配离子[Cd(NH3)4]2+中，2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，[Cd(NH3)4]2+的立体构型是____，1mol[Cd(NH3)4]2+含____molσ键。
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知识点：电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系简单配合物的成键 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)基态碲原子的价层电子排布式为______________。
(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是______________________。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释______________________，CS2中心原子的杂化类型为________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1mol[Cd(NH3)4]2+含σ键的数目为___________。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为____________________。
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含________个Zr原子；这种堆积方式称为______________。
(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加 德罗常数的值，晶体密度为dg·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。

国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe5)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题：


(1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的___________区；Ti元素在周期表中的位置___________。
(2)周期表中As与Se同周期相邻，Te与Se同主族且相邻，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。基态As原子的价电子排布式是___________。
(3)Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。

①该离子中不含的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键       B．配位键       C．σ键       D．共价键       E．π键

②已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为___________。


(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型为___________，1个对氨基苯砷酸分子中含有σ键的数目为___________。


(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

①找出此晶胞中距离Cd(0，0，0)最远的As的位置___________或___________(用分数坐标表示)。

②该化合物的化学式为___________，此晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。
A．④②①③                    B．④②③①                    C．①②④③                    D．①④③②
(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___________。
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含___________个Zr原子；这种堆积方式称为___________。
(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。

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