I．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
(1)基态Cl原子有_______种运动状态的电子，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；
(2)LiBH₄由Li⁺和构成，的立体结构是_______，与互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为_______；
(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_______(填元素符号)。
II．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN_3。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和。试回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是_______(填序号)；

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_______价；根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为_______；
(6)与互为等电子体的分子有_______(写两种即可)。