已知：H―H键能为436kJ/mol，N―H键能为 391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷536

已知：H―H键能为 436kJ/mol，N―H键能为 391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。则 N≡N 的键能为

A．431kJ/mol

B．945.6kJ/mol

C．649kJ/mol

D．876kJ/mol

21-22高一下·上海徐汇·阶段练习

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知识点：化学反应热的计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=﹣92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是________ kJ/mol。

已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+ 3H₂

2NH₃ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

A．< 436 KJ/mol

容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，当生成2molNH₃时放出100kJ的热量。已知H-H键能为400kJ/mol，N-H键能为350kJ/mol，则 N≡N 的键能为

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