I.采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的过程如图所示。回答下列问题：

(1)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______
(2)写出由滤液A生成沉淀B的反应离子方程式：_______
(3)明矾可以净水，其原理是_______。
(4)已知：Kw=1.0×10^-14， Al(OH)₃AlO+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13，Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_______。
II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图：

氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行。氯化时存在C1₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂ 进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O_2。
(5) 生成Ca(ClO)₂的化学方程式为_______。
(6) 氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂ +6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O，提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂转化率的可行措施有_______(填序号)。
A.适当碱缓通入Cl₂速率          B.充分搅拌浆料       C.加水使Ca(OH)₂完全溶解
(7)氯化后过滤，向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g·L^-1，如图，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的操作步骤是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。