KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；
b．溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；
c．滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。
测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行测定。
(1)写出a的化学方程式_______。
(2)写出b的离子方程式_______。
(3)配制250mL0.1000 mol∙L⁻¹标准Na₂S₂O₃溶液：
①用托盘天平称取_______g硫代硫酸钠固体样品，将其在_______中用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，完全溶解后，全部转移至_______中，加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②若配制中未洗涤烧杯及玻璃棒，则溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，若定容时仰视刻度线，则溶液浓度_______。
(4)测定KMnO₄产品的纯度：取3份0.6000g上述制得的KMnO₄产品，酸化后分别用0.100 mol∙L⁻¹标准Na₂S₂O₃溶液进行反应，有关离子方程式为。记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为：

测定次数	第1次	第2次	第3次
V[Na2S2O3(aq)]/mL	20.00	19.90	21.10

计算该KMnO₄产品的纯度为_______。(保留小数点后两位)