碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
i.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) △H₁=-133kJ·mol^-1
ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂C1(g)+HCl(g) △H₂=-100kJ·mol^-1
在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g)的正反应活化能E_a(正)为132kJ·mol^-1，则逆反应的活化能E_a(逆)为_______kJ·mol^-1
(2)在一定条件下可发生分解反应：CH₃CHO(g)=CH₄(g)+CO(g)某温度下向恒容密闭容器中加入一定量CH₃CHO，测得CH₃CHO浓度随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
c/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①2~5min内用CH₃CHO表示的该反应的平均反应速率为_______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CH₃CHO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______。
A.CH₄和CO的浓度比保持不变
B.容器中压强不再变化
C.4molC-H断裂同时1molC≡O生成
D.气体的密度保持不变
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入6molH₂S和3molCH₄，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。在压强为0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)
②为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p=_______(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。