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解答题-实验探究题 较易0.85 引用9 组卷2099
丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示

①器a的名称_____
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式_____
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液
A．高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．盐酸溶液
(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____
2022·贵州遵义·二模
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知识点：乙炔的加成反应实验室制取乙炔的原理探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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高铁酸钾(K2FeO4)是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K2FeO4并探究其性质。
【查阅资料】K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ.制备K2FeO4夹持装置略)

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________ 。
A．饱和食盐水     B．浓盐酸          C．饱和氯水        D．NaHCO3溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K2FeO4的化学方程式是___________ ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K2FeO4固体，可以采取的一种措施是___________。
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl2，为 证明是K2FeO4氧化了Cl-，而不是ClO-氧化了Cl-，设计以下方案：
方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案II用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________，但该离子的来源不能判断一定是K2FeO4与Cl-反应的产物，还可能是反应___________(用离子方程式表示)的产物。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K2FeO4溶解损失，二是___________。
(5)小组同学利用制备的K2FeO4制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为___________；该电池放电时，正极电极反应式为___________。
丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验装置如图所示

①仪器a的名称_________。
②请写出方案1的反应原理_________(用离子方程式表达)。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是_________。
(3)某小组研究方案2燃烧后的固体产物，将固体产物溶于水，过滤后滤渣全为白色固体。
提出假设   过滤后的白色固体不可能是，因为_________，白色固体应为_________。
设计方案并完成实验   取少量白色固体于盛有稀硫酸的试管中振荡，白色固体溶解，静置溶液呈蓝色，同时又有红色固体生成。写出实验中反应的离子方程式_________。
实验结论   假设成立。
Ⅱ.合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。

(4)A装置中发生的化学反应方程式是_________。
(5)装置D中可盛放的溶液是_________。
A．高锰酸钾溶液B．蒸馏水C．饱和食盐水D．盐酸溶液
铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
Ⅰ．FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。
(1)配制FeSO4溶液时需加入_______防止Fe2+被氧化，Fe(OH)2沉淀露置在空气中被氧化的化学反应方程式为_______。
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(2)制备K2FeO4。

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为_______。
②B中装的药品是_______。
③C中，氯气先与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再与氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾(K2FeO4)，在该反应体系中，71g氯气完全反应后理论上最多可生成高铁酸钾_______g。
(3)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为探究K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+，该离子的产生能否判断它是由K2FeO4被Cl-还原形成的，并说明理由？_______。
(4)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：□FeO+□H+=□O2↑+□Fe3++□_______。完成并配平上述离子方程式_______(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
Ⅲ．Fe3O4俗称磁性氧化铁，可用来作录音磁带和电讯器材的原材料。某同学利用Fe3O4固体进行如下实验：

(5)某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______；
(6)该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因_______。

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