单选题 较难0.4 引用2 组卷288
如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO 的电离，同时抑制了HCO的水解 |
| B．b点溶液恰好显中性 |
| C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 |
| D．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) |
21-22高二上·福建福州·期末
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实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw |
B．a→b，HCO 的水解程度减小 |
C． b→c，可能发生反应：2HCO CO +CO2↑+H2O |
| D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 |
I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题：
(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。
(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______ (已知lg2=0.30)
(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______ (填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c(
)=_______ 。
Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：
(4)K=___________ 。
(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________ (结果保留两位小数)。
(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 |
| B．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3) |
C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c( )+c(OH-) |
| D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 |
(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡
)=Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：
(4)K=
(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=
向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋CO |
| B．b→c，溶液中的c(OH-)减小 |
| C．c点溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3) |
| D．溶液中水的电离程度：c>b>a |
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