单选题 适中0.65 引用1 组卷194
常温下,用如图1所示装置,分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示,下列说法正确的是
A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 |
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH |
C.a点溶液中: |
D.c、d两点水的电离程度相等 |
21-22高二上·重庆北碚·期末
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按如图1装置,常温下分别向25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀盐酸,测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示,已知:碳酸Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是
A.X为Na2CO3溶液的反应曲线 |
B.a点溶液中c(H+)的数量级为10-12 |
C.a到c点之间的离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) |
D.水的电离程度:c<a<b |
25℃时,用如图1所示装置进行探究性试验,分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是
A.装置Q的名称为恒压滴液漏斗 |
B.曲线N为溶液的滴定曲线 |
C.b点的溶液中: |
D.水的电离程度:a点>d点 |
电解质溶液导电能力越强,电导率越大,常温下用0.1000 mol ·L-1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol ·L-1的盐酸和亚硝酸(HNO2)溶液(已知亚硝酸在常温下pKa= -lgKa=3.3 ,酸性强于乙酸) ,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图(1)所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.c、d两点溶液中离子总浓度相等 |
B.e点溶液中c() +c(HNO2) +c(Na+)=0.2000 mol·L-1 |
C.a点溶液和d点溶液的混合后溶液的pH <7 |
D.乙酸、亚硝酸加水稀释时,溶液的电导率变化如图(2)所示,则曲线Ⅰ表示亚硝酸 |
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