Ⅰ。回答下列问题：
(1)标准状况下，H₂、D₂、T₂的密度之比为_______，同温同压下，1LD₂和T₂气体中所含的中子数之比为_______。
(2)现有①BaCl₂②Na₂O₂③KOH④Na₂SO₄⑤干冰⑥H₂SO₄六种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_______(填写物质的序号，下同)，只含有离子键的物质是_______。
(3)如图所示，N₄分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

Ⅱ．某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(4)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(5)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是_______。