回答下列问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：____。
②一氧化碳气体还原Fe₃O₄得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：____。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

①曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是____kJ。
②选择适宜的催化剂____(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。