含氮化合物既是重要的化工原料，也是常见的污染物。
(1)已知：I．CO(g)+O₂(g) CO₂(g) △H₁=—283.0kJ·mol^-1
II．N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)                  △H₂=+179.5kJ·mol^-1
则2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H=_______kJ·mol^-1。
(2)某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入3molN₂和9molH₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1所示。

①T₁、T₂、T₃由大到小的顺序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，A点v_正_______(填“>”、“<"或“=”)v_逆。
③计算T₂、60MPa平衡体系的平衡常数K_p=_______MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)
(3)NO的氧化还原反应为2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)。研究表明：某温度时v_正=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)，其中k=2.5×10³mol^(m+n-1)·L^(m+n-1)·s^-1.该温度下，当c(H₂)=4.0×10^-3mol·L^-1时，实验测得v_正与c(NO)的关系如图2所示，则m=_______，n=_______。

(4)我国的科研工作者研究在常温常压下电化学合成氨，工作原理如图3所示。其中阳极和阴极均为附有催化剂的膜电极。阴极发生的反应有三个，分别为2H⁺+2e^-=H₂↑、_______和=H⁺+NH₃↑。