解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷95
已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素,X的价电子层中有3个未成对电子,X与Z同主族;Y与W同主族,W元素原子M层有两对成对电子;Q的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
(1)X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是_______ (填字母对应的元素符号)。
(2)已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐,则酸H3ZO2的结构式为_______ (元素Z用对应的元素符号书写)。
(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:
,该电子排布图违背了_______ ;
(4)元素W的含氧酸根离子(WO
)的空间构型为_______ ,与之互为等电子体的阴离子有_______ (写出一种离子符号;等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。
(5)对于基态Q原子,下列叙述正确的是_______(填标号)。
(6)配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则配合物的化学式应该写为_______ 。
(1)X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是
(2)已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐,则酸H3ZO2的结构式为
(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/8/2953745033723904/2953950479613952/STEM/4005ce45-28fe-4e67-a927-6f20f382301c.png?resizew=175)
(4)元素W的含氧酸根离子(WO
(5)对于基态Q原子,下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.遵循能量最低原理,核外电子排布应为[Ar]3d94s2 |
B.排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远 |
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大 |
D.电子先排入4s轨道,再排进3d轨道,故3d轨道的电子能量比4s高 |
21-22高二下·吉林·阶段练习
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已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图:________________ 。X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为__________ 。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)__________ 。三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)_____________ 。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式)__________ ,原因是________________ 。
(4)XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的结构式:________________ 。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________________ 。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子 |
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中,沸点较高的为(写化学式)
(4)XZ与Y2属于等电子体,写出化合物XZ的结构式:
(5)R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
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