研究C、N元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。请回答下列问题：
(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：

则N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=_______。
(2)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) ∆H=-906kJ∙mol⁻¹
II.4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=-126kJ∙mol⁻¹
将固定比例NH₃和O₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图所示。

①低于T₁℃时，NO的产率较低的原因可能为_______。
②高于T₂℃时，NO的产率降低的可能原因为_______(填选项字母)。
A.催化剂活性降低                 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大                    D.氨气溶于水
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p= _______(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)
(4)某恒温条件下，CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)的平衡常数K=1.5mol/L，在此温度下，CO₂又有部分分解成CO，即2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，若将5molCaCO₃装入1L真空容器中，当达到平衡时气体中O₂的物质的量分数为20%，则此时CaO的物质的量为_______。
(5)利用“合成气”合成甲醇后，脱水制得二甲醚。反应为：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+。其速率方程为：v_正=k_正·c²(CH₃OH)，v_逆=k_逆·c(CH₃OCH₃)·c(H₂O)，k_正、K_逆为速率常数，且影响外因只有温度。
①反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______k_逆增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
②500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数为_______(埴标号)
A.                 B.                      C.                       D.无法确定