已知室温时：K1(H2C2O4)=6×10-2，K2(H2C2O4)=6.4×10-5，Kp(Ag2C2O4)=5×10-12，K(AgCl)=1.8×10-1-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷649

已知室温时：K₁(H₂C₂O₄)=6×10^-2，K₂(H₂C₂O₄)=6.4×10^-5，Kp(Ag₂C₂O₄)=5×10^-12，K(AgCl)=1.8×10^-10。向20mL0.02mol/L的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.02mol/L的盐酸，相关图象如下所示。下列说法错误的是

A．a点溶液显酸性

B．a点溶液滴加0.01mol/L硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀

C．c点溶液中c(Na⁺)>4c(HC₂O

)+8c(C₂O

)

D．水电离程度：a>b>c

2022·全国·二模

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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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用0.1mol∙L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液的滴定曲线如图所示。已知H₂C₂O₄的lgK_a1=-1.3，lgK_a2=-4.3，K_sp(CaC₂O₄)=4.0×10^-8。下列说法错误的是

A．a点，c(H₂C₂O₄)=c(

)>c(H₂C₂O₄)

C．若往c点溶液中加入30mL0.1mol∙L^-1CaCl₂溶液，不能产生CaC₂O₄沉淀

D．d点溶液中，c(H₂C₂O₄)+c(

25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH₂C₂O₄溶液的pH，溶液中H₂C₂O₄、HC₂O

的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A．H₂C₂O₄的K_a1=1×10^-4

B．Y点：c(Na⁺)>3c(C₂O

C．水的电离程度Z>Y>X

D．1mol/L的NaHC₂O₄溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O

)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O

某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂C₂O₄溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3)

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．a点：2c(Ca²⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．该温度下，K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-13mol²/L²

D．c点：c(C₂O

)+c(H₂C₂O₄)=2c(Cl^-)

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