单选题 适中0.65 引用1 组卷106
常温下,向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表,Ⅱ代表,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法不正确的是
A.当溶液时,溶液中离子浓度大小关系: |
B.NaHA溶液中: |
C.当溶液时,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
D.向溶液加入水的过程中,pH减小 |
21-22高二上·吉林长春·阶段练习
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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示.根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小 |
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) |
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少 |
常温下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) |
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少 |
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。根据如图图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ) |
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 |
C.当V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ) |
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
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