单选题 较易0.85 引用14 组卷581
下列说法错误的是
A．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 |
| B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
19-20高二上·山东日照·期中
类题推荐
下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
| A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关 |
| D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 |
下列说法正确的是( )
| A．能自发进行的反应一定能迅速进行 |
| B．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 |
| C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·moL－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 |
下列说法正确的是
| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
