回答下列问题：(1)某反应体系中有H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷100

回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH

、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO

+ _______ Cl^- +_______ H₂O

21-22高一上·宁夏石嘴山·期末

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知识点：氧化还原反应的几组概念氧化还原反应方程式的配平铁与铁离子反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH

、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式___________，消耗1 mol还原剂，转移电子数为___________。

(2)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x的值为___________。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Br₂＋2Fe²^＋=2Fe³^＋＋2Br^-
2I^-＋2Fe³^＋=2Fe²^＋＋I₂
由此可以确定Br₂、I₂、Fe³^＋的氧化性由强到弱的顺序是___________
(4)根据反应8NH₃＋3Cl₂=6NH₄Cl＋N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。
(5)已知反应：3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3X(反应已配平)，如反应中转移了1.5mol电子，则产生物质X的质量为___________。
(6)K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式______ 。
___Cl₂ + _____ Fe(OH)₃+_______ OH^- = ____ FeO

+ ______ Cl^- +___ H₂O

某反应体系中有H₂O、ClO^－、NH₄⁺、OH^－、N₂、Cl^－等微粒，其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应中Cl^－为氧化产物

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．反应后溶液的酸性减弱

D．NH₄⁺被ClO^－氧化成N₂

ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
试回答下列问题。
(1)该反应中还原剂的化学式是___；
(2)试比较KClO₃和CO₂的氧化性强弱___；
(3)消毒时，ClO₂还可以将水中的Mn²⁺等转化成难溶物MnO₂，ClO₂被还原成Cl^-，写出该反应的离子方程式_________。
(4)当转移0.2 mol电子时，生成的ClO₂在标准状况下的体积为______。
(5)某反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O，写出在碱性条件下，制取FeO₄^2-离子反应方程式_________

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