填空题 适中0.65 引用2 组卷134
(1)25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为___________
(2)常温下，HA的Ka=6.2×10-10，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，比较c(HA)___________ c(A-)
(3)常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入___________ ，调节pH=4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________ ，[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
(4)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：
①若把①CH3COOH、②HClO、③HCO
都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为_________ (用序号表示)
②常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_________ (用序号表示)
③向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)常温下，HA的Ka=6.2×10-10，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，比较c(HA)
(3)常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，需加入
(4)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | 1.96×10-5 |
| HClO | HClO⇌ClO-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3⇌H++ ⇌H++ | Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为②常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为
③向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为
21-22高二上·辽宁丹东·阶段练习
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与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用Ka表示)。下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
(1)若把①CH3COOH、②HClO、③HCO
都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为___ 。(用序号表示)
(2)常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为___ 。(用序号表示)
(3)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___ 。
(4)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：___ 。
(5)求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___ mol·L-1。向此CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是___ 。
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
(6)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系式正确的是___ 。
A.c(CO
)+ c (HCO)+ c (H2CO3)+ c (Na+)=0.3mol/L
B..2 c (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CO)+ c (HCO)
C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数Ka |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | 1.96×10-5 |
| HClO | HClOClO-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO HCO H++CO | Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO | Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.2×10-13 |
(1)若把①CH3COOH、②HClO、③HCO
都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为(2)常温下，同浓度的①CH3COONa、②NaClO、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为
(3)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为
(4)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：
(5)求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
(6)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系式正确的是
A.c(CO
)+ c (HCO)+ c (H2CO3)+ c (Na+)=0.3mol/LB..2 c (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CO
)+ c (HCO)C.c(Na+)>c(CO
)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)D.c(HCO
)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数
用K表示
。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、、H3PO4、
、
都看作是酸，则它们酸性最强的是_______ (填化学式)
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______ 。
(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=_______ mol/L
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_______ V2(填“>”、“<”或“=”)
(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_______ 。
A. B. C.ClO- D.CH3COO-
(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_______ 。
A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va
(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_______ 性；
(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3
H2O溶液中，
浓度由大到小的顺序是：_______ 。
(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_______
用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
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HClO |
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(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、
、H3PO4、、都看作是酸，则它们酸性最强的是(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为
(3)计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1
(5)下列四种离子结合H+能力最强的是
A.
B. C.ClO- D.CH3COO-(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是
A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va
(7)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈
(8)等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3
H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______ (填序号)
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_______
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______ (填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_______ 。
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
