某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²⁺的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如图：

(1)加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为____，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为____。
(2)加入铁粉的作用是____。
(3)测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：____。
KMnO₄+___FeSO₄+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___Fe₂(SO₄)₃+___H₂O。
(4)已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为____。
(5)硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe₂O₃和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为____，该反应中每产生1molFe₂O₃，转移的电子数为____N_A。