完成下列填空
(1)火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−534 kJ∙mol⁻¹
H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g) ΔH=−98 kJ∙mol⁻¹
H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=44 kJ∙mol⁻¹
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式：_______。
(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol⁻¹，O=O键的键能为498 kJ∙mol⁻¹，N≡O的键能为630 kJ∙mol⁻¹；该反应的ΔH=_______，其反应自发的原因是_______。
(3)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)_______L。
(4)科学家设计利用电化学原理回收CO₂达到减排的目的，实验装置如图所示。

已知在碱性条件下，卤素单质可以和乙醇反应。假设理想状态下，该装置能将a电极的CO₂全部转化成HCOO^-。
①则b为_______极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为_______。
②标准状况下，当有4mol电子转移时，回收的 CO₂为_______L。