单选题 适中0.65 引用2 组卷91
下列操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将的氨水稀释成,测量稀释前后溶液pH,发现稀释后pH减小 | 稀释后电离程度减小 |
B | 向含有酚酞的溶液中加入少量固体,观察到溶液红色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
C | 25℃时用pH试纸测得:溶液的pH约为8,溶液的pH约为9 | 电离出的能力比的弱 |
D | 在一支50mL酸式滴定管中装入盐酸,液面恰好在10mL刻度处,把管内液体全部放出盛入量筒内 | 量筒内所得液体体积是40.0mL |
A.A | B.B | C.C | D.D |
21-22高二下·四川资阳·阶段练习
类题推荐
下列实验能达到预期目的的是
选项 | 实验操作 | 实验结论 |
A | 室温下,用pH试纸测得:0.1mol/L Na2SO3溶液的 pH 约为10;0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pH 约为5 | 证明HSO结合H+的能力比 SO强 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉 | 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 |
D | 用pH试纸测得:Na2CO3溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 | 烧杯壁变凉 | 该反应正向是熵减的反应 |
B | 分别测定常温下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH:Na2CO3>Na2SO3 | 非金属性:S>C |
C | 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L,测量稀释前后溶液pH | pH增大 | 稀释后HA电离程度减小 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体, | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体,溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中水解平衡逆向移动 |
B | 将0.1mol/L氨水稀释成0.01mol/L,测得pH由11.1变成10.6 | 稀释后的电离程度减小 |
C | 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加2mL 0.1mol/L NaCl溶液,产生白色沉淀;再加入1mL 0.1mol/LKI溶液,产生黄色沉淀 | |
D | 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的 | HClO的酸性强于 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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