已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。(Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液-组卷网

填空题适中0.65 引用2 组卷193

已知可逆反应：AsO

+2I^-+2H⁺

AsO

+I₂+H₂O。
(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。

(Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答问题：
(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_______。
(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_______。
(3)操作(Ⅰ)中，C₁棒上的反应为_______。
(4)操作(Ⅱ)中，C₂棒上的反应为_______。

21-22高二下·云南楚雄·阶段练习

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知识点：原电池原理的应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知可逆反应：

据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作：

烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
b.若改向

烧杯中滴加

溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？_______
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_______
(3)a操作过程中，

棒发生的反应为_______
(4)b操作过程中，

棒发生的反应为_______

已知可逆反应：

。设计如图所示装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导电作用）。

进行如下操作：
(Ⅰ)向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转；
(Ⅱ)若改往（B）烧杯中滴加质量分数为40%的NaOH溶液，发现电流表指针向相反方向偏转。
(1)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么会相反？
试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象：____________________________________。
(2)(Ⅰ)操作过程中石墨棒（a）上发生的电极反应为____________________________________。
(3)(Ⅱ)操作过程中石墨棒（b）上发生的电极反应为____________________________________。

分已知可逆反应AsO

+2I^-+2H⁺⇌AsO

+I₂+H₂O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。
回答下列问题：
(1)操作①过程中，C₁棒为_______极，C₂棒上发生的反应为_______。
(2)操作②过程中盐桥中的_______离子移向(I)烧杯，C₁棒上发生的反应为_______。
(3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式_______。
(4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C₂棒连接的为_______电极，电解一段时间后，溶液中CuSO₄溶液的浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

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