解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷455
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铵盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。
Ⅰ．氨热分解法制氢气：
(1)已知反应
kJ/mol，在___________ (较高/较低)温度下反应能自发进行。
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol
通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，
时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～时间内的反应速率v(H2)______ 
(用含的代数式表示)
②
时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后
分压变化趋势的曲线是______ (用图中a、b、c、d表示)。
③下列措施一定可以提高平衡体系中
的体积分数，又能加快反应速率的是___________ 。
a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．加入催化剂 d．降低压强 e．将生成物中的氮气液化分离出体系
(3)Ⅱ：某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮(包含、
等微粒)完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水pH对氨氮去除率的影响如图所示：
(已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比更易被氧化)
①氨氮去除率随进水pH的增大先降低后升高的原因为___________ 。
②电化学除氨原理为：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是___________ 。(排除导电性变化原因)
Ⅰ．氨热分解法制氢气：
(1)已知反应
kJ/mol，在(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol
通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，
时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～时间内的反应速率v(H2)(用含的代数式表示)②
时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是③下列措施一定可以提高平衡体系中
的体积分数，又能加快反应速率的是a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．加入催化剂 d．降低压强 e．将生成物中的氮气液化分离出体系
(3)Ⅱ：某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮(包含
、等微粒)完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水pH对氨氮去除率的影响如图所示：(已知：HClO的氧化性比NaClO强；NH3比
更易被氧化)①氨氮去除率随进水pH的增大先降低后升高的原因为
②电化学除氨原理为：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除，实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是
2022·辽宁沈阳·二模
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氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法：氨热分解法制氢气，反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol-1；
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？______(填字母)；
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=___________ mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)。
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________ 。
方法：氨热分解法制氢气，反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol-1；(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol-1·K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？______(填字母)；
| A．25 ℃ | B．125 ℃ | C．225 ℃ | D．325 ℃ |
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下：
一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应
___________ 
。
(2)此反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，
时反应达到平衡，用的压强变化表示0～时间内的反应速率
___________ Kpa/min(用含的代数式表示)。
②
时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________ 。
③在该温度下，反应的标准平衡常数
___________ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应
，
，其中
，
、
、
、
为各级分的平衡分压。)
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | H—H | N—H |
| 键能() | 946.0 | 436.0 | 390.8 |
分解为和。回答下列问题：(1)反应
。(2)此反应在
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol
通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，
时反应达到平衡，用的压强变化表示0～时间内的反应速率的代数式表示)。②
时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是③在该温度下，反应的标准平衡常数
，，其中，、、、为各级分的平衡分压。) 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法：氨热分解法制氢气
反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol－1；
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)；
(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=___________ mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________ ；
③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=___________ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ=
，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
方法：氨热分解法制氢气
反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol－1；(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)；
| A．25 ℃ | B．125 ℃ | C．225 ℃ | D．325 ℃ |
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=
gG(g)＋hH(g)，Kθ=，其中pθ=100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
