试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷577
研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多,转化成有机化合物可有效实现碳循环,如下反应:
a.
b.
c.
上述反应中原子利用率最高的是_______(填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:
主反应:
副反应:
①已知,则燃烧的热化学方程式_______
②加氢合成甲烷时,通常控制温度为左右,其可能的原因是_______
(3)在一定条件下,向某恒容密闭容器中充入,发生反应

①温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁,该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响如图1所示:则_______0(填“>”、“<”或“=”);其他条件不变,甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜,其原因是_______
②测得在相同时间内,不同温度下的转化率如图2所示,_______(填“>”、“<”或“=”);时,若起始压强为,计算_______(为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程是速率常数,只受温度影响。图3表示速率常数的对数与温度的倒数之间的关系,A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数,则点_______表示c点的
2022·山东聊城·一模
知识点:盖斯定律与热化学方程式温度对化学反应速率的影响化学平衡常数的有关计算化学平衡题中基于图表数据的相关计算 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
类题推荐
二氧化碳()的排放不断增加,已经对环境造成了巨大影响。将选择性加氢为甲醇,这不仅可以有效减少排放,而且还可以生产增值的化学物质和燃料。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下,恒容的密闭容器中的化学反应平衡常数如表所示:
化学反应平衡常数
500℃800℃
    kJ· mol2.50.15
    kJ· mol1.02.50
(1)写出反应③:生成的热化学反应方程式:_______
(2)对于反应③,起始充入0.4 mol 和0.1 mol ,在温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器内的分压保持不变
B.的比值保持不变
C.的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1
D.容器内的密度保持不变
(3)在500℃,恒容容器中测得反应③在某时刻,的浓度( mol·L)分别为0.1、0.5、0.3、0.15,则此时_______(填“>”“=”或“<”)。
(4)一定条件下,将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中,仅发生反应③制取甲醇,的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。

由大到小的顺序为_______
②255℃时,该反应的压强平衡常数_______(MPa)(为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数;计算结果保留1位小数)。
(5)恒压下,的起始物质的量比为1∶3时,反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示,其中分子筛膜能选择性分离出

①无分子筛膜时,甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______
2021年9月11日,中国承诺,大国担当——“30·60”碳达峰碳中和专题展览亮相中国科技馆,这也是全国首个“碳达峰、碳中和”科普展。研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
(1)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:
反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41 kJ/mol
反应2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol
反应3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3
①反应3的H3=_______kJ/mol;反应1中的活化能Ea()_______Ea()(填“>”或“<”)。
②温度为T,压强为P0的恒压密闭容器中,通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为xmol,CO为ymol,此时H2O(g)的分压p(H2O)=_______(用含x、y的代数式表示,下同),则该温度下反应1用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)。
(2)现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁,该膜只允许水、甲醇等极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO2和H2初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时,经过2min达到M点,则该条件下0~2min内的平均反应速率v(H2)=_______
②其他条件不变,甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜时的产率,其原因可能是_______
(3)科研工作者通过开发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH,实现碳中和的目标。如图所示:

①P极电极反应式为_______
②已知反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)       ΔH<0。温度为T1℃时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)       K=2。实验测得v=kc(CO2)c(H2),v=kc(HCOOH),k、k为速率常数。T1°C时,k_______k;温度为T2℃时,k=1.8k,则T2℃>T1℃,理由是_______

组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网