实验室以碳酸锰矿(含MnCO₃及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO₃和MnO₂的流程如下：

(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO₃所发生反应的化学方程式：______。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO₃的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH₄NO₃将溶液中的Mn²⁺转化为Mn(PO₄)，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO₄)与Fe²⁺反应生成Mn²⁺和Fe³⁺]，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO₃的含量___________(写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO₄溶液。
①将净化后MnSO₄溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO₃白色粉末。沉淀剂可以使用Na₂CO₃溶液、NH₄HCO₃溶液或NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。

a.不使用Na₂CO₃溶液的原因是___________。
b.不使用NH₄HCO₃溶液的原因是___________。
②已知MnSO₄可发生如下反应：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH=MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O，MnSO₄和K₂S₂O₈的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO₂的含量{}与NaOH和MnSO₄物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO₂的实验方案：将20mL 1.0mol·L^-1的MnSO₄溶液和20mL 1.0mol·L^-1的K₂S₂O₈溶液混合，___________，得到纯净的MnO₂(实验中可使用的试剂是1.0mol·L^-1 NaOH溶液、1.0mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol·L^-1 BaCl₂溶液)。